I ETAP SZKOLNEGO KONKURSU CHEMICZNEGO 

 

 

Cel konkursu:

Popularyzacja wiedzy chemicznej na terenie szkoły.

 

Zakres materiału:

·         Substancje chemiczne i ich mieszaniny.

·         Układ okresowy pierwiastków chemicznych.

·         Atom i cząsteczka.

·         Reakcje chemiczne i ich rodzaje.

·         Niektóre znane gazy.

·         Woda i roztwory wodne.

·         Kwasy i wodorotlenki.

 

Konkurs odbywa się w dwóch etapach:

I   etap: praca pisemna ( test wyboru, który obejmuje również zadania rachunkowe )

II  etap: finał ( rywalizuje trzech najlepszych uczestników I etapu )

 

 

 

Serdecznie zapraszam do udziału wszystkich zainteresowanych

 

Halina Straczycka

·         nauczyciel chemii

 

 

I ETAP  I SZKOLNEGO KONKURSU CHEMICZNEGO

MIEJSKIEGO GIMNAZJUM

W CHODZIEŻY

rok szkolny 2000/2001

 

 

 

Imię i nazwisko uczestnika konkursu: ........................................................................

 

Witaj w I szkolnym konkursie chemicznym!

Masz przed sobą 20 pytań. Czas na ich rozwiązanie 45 minut. Każde pytanie posiada cztery odpowiedzi, z których tylko jedna jest prawidłowa. Zaznacz ją kółkiem, np.: A . Jeśli zmienisz decyzję zakreśl kółko literą X, np.: A . Poprawne odpowiedzi wpisz również do tabelki na końcu testu.

                Ostatnia pusta kartka jest brudnopisem.

                Masz prawo korzystać z układu okresowego pierwiastków oraz kalkulatora.

 

Życzę powodzenia!

1. Zapis 3 PbO oznacza:

A.      3 cząsteczki tlenku ołowiu(IV)

B.      3 atomy tlenku ołowiu(II)

C.      3 cząsteczki tlenku ołowiu(II)

D.      3 atomy tlenku ołowiu(IV)

2. W reakcji magnezu z parą wodną reduktorem jest:

A.      magnez

B.      woda

C.      wodór

D.      tlenek magnezu

3. Związek ma wzór N2OX . Masa cząsteczkowa wynosi 44 u. Indeks x wynosi:

A.      1

B.      2

C.      3

D.      4

4. Jednakowe liczby atomów tlenu znajdują się w porcjach materii z zestawu:

A.      5H2O2 , 5H2O , 5O2 , 5O3

B.      6CuO , 2H2SO4 , 3NO2 , 2N2O5

C.      3CuO , 3H2O , 3H3PO4 , 3NaOH

D.      6CuO , 2H2SO3 , 3NO2 , 2N2O3

5. Atom azotu opisuje liczba masowa, która wynosi 14 i liczba atomowa, która wynosi 7.

    W skład jądra atomu azotu wchodzi:

A.      7 protonów i 7 elektronów

B.       7 protonów i 14 neutronów

C.       7 protonów i 7 neutronów

D.      7 protonów, 7 neutronów i 7 elektronów

 

6. Tabelka przedstawia fragment układu okresowego:

 

 

IA

IIA

IIIA

1

 

 

 

2

 

 

 

3

X

 

Y

 

Czym nie różnią się atomy X i Y:

A.      ilością protonów w jądrze

B.       wartościowością

C.       ilością powłok elektronowych

D.      ilością elektronów walencyjnych

7. Uczeń wymienił właściwości chloru a) jest to gaz, b) posiada barwę żółto-zieloną, c) łatwo 

    reaguje z wodorem, d) jest cięższy od powietrza, e) częściowo rozpuszcza się w wodzie, f)

    reaguje z metalami. Które zdania dotyczą właściwości fizycznych?

A.      a, b, c, f

B.       a, b, d, e

C.       c, d, f

D.      b, d, e, f

8. Samorzutne mieszanie się substancji to:

A.      kontrakcja

B.       dyfuzja

C.       sedymentacja

D.      dekantacja

9. Która z wymienionych właściwości nie dotyczy tlenku węgla(IV)?

A.      jest gazem cięższym od powietrza

B.       gasi płomień

C.       podtrzymuje palenie

D.      rozpuszcza się w wodzie

10. Ile wynosi zawartość procentowa wody związku o wzorze: CuSO4. 5H2O?

A.      36,06%

B.       10,14%

C.       18,03%

D.      20,28%

11. Aby z nasyconego roztworu saletry potasowej w tem. 500C otrzymać roztwór nienasycony

      należy:

A.      podwyższyć temperaturę roztworu

B.       dosypać nieco saletry

C.       odparować trochę wody

D.      oziębić roztwór

12.       Ile azotu znajduje się w 10 m3 powietrza?

A.      0,78 m3  

B.       2,1 m3

C.       7,8 m3

D.      8,7 m3

 

13.       Ile razy masa balonu o objętości 10dm3 wypełnionego dwutlenkiem węgla jest większa od masy takiego samego balonu wypełnionego wodorem? (gęstość CO2 –1,96 g/dm3,

a H2 – 0,09 g/dm3 )

A.      21,8 razy

B.       218 razy

C.       111 razy

D.      5,1 razy

14.       Po rozpuszczeniu 20g soli w 80g wody otrzymano roztwór:

A.      10%

B.       20%

C.       30%

D.      40%

15.       Do 200g 5% roztworu cukru w wodzie dosypano 50g cukru. Czy zmieniło się stężenie 

       procentowe substancji w roztworze?

A.      nie zmieniło się

B.       wzrosło 24 razy

C.       wzrosło o 19%

D.      wzrosło o 30%

16.       Jaki stężony kwas zachowuje się w opisany poniżej sposób:

a)       cukier polany tym kwasem zwęgla się

b)       miedź ogrzana z tym kwasem pokrywa się czarnym nalotem

c)       gaz o dużej wilgotności przepuszczany przez ten kwas staje się gazem suchym, pod warunkiem, że nie wchodzi z nim w reakcję?

Kwasem tym jest:

A.      HCl

B.       HNO3

C.       H2SO4

D.      H3PO4

17.       Tlenki niemetali, które reagują z wodą, dają w wyniku reakcji:

A.      wodorotlenki

B.       kwasy beztlenowe

C.       kwasy tlenowe

D.      sole kwasów tlenowych

18.       Wodorotlenki sodu i potasu należy przechowywać w szczelnie zamkniętych naczyniach ponieważ:

A.      są substancjami żrącymi

B.       są substancjami lotnymi

C.       mają właściwości higroskopijne

D.      są substancjami o nieprzyjemnych zapachach

19.       Które z podanych równań dysocjacji  jest napisane poprawnie?

A.  H3PO4              3H+ + PO43-

B.  H3PO4                H+ + PO43-

C.  H3PO4              3H+ + 4PO3-

D.  H3PO4              3H+ + 3PO4

 

 

20.       W reakcji wapnia z wodą powstanie:

A.      Ca(OH)2  i tlen

B.       Ca(OH)2  i wapń

C.       Ca(OH)2 

D.      Ca(OH)2  i wodór

 

 

Do tabeli wpisz wybrane odpowiedzi:

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Literatura:

Wolczyńska U. Zbiór zadań i pytań testowych z konkursów chemicznych WOM Piła

II ETAP  I SZKOLNEGO KONKURSU CHEMICZNEGO

MIEJSKIEGO GIMNAZJUM

W CHODZIEŻY

rok szkolny 2000/2001

 

                Do II etapu przechodzi troje lub czworo uczniów.

                Wykonują:

·         takie same zadania laboratoryjne

·         różne lecz badające te same umiejętności zadania z książki multimedialnej Chemia z elementami ekologii H.Gulińska i A.Burewicz

·         rozwiązują ten sam chemograf

·         odpowiadają na pytania typu prawda-fałsz

                Kolejność wykonywania zadań:                                      Max ilość punktów:

·         Zadanie 1 laboratoryjne                                                                                   3

·         Zadanie z książki multimedialnej                                                      6

·         Zadanie 2 laboratoryjne                                                                                   6

·         Chemograf                                                                                                          7

·         Zadanie 3 laboratoryjne                                                                                   6

·         Zadania typu PF                                                                                                6

Zadania laboratoryjne uczestnicy wykonują w fartuchach i okularach ochronnych. Pytania otrzymują w trzech ponumerowanych kopertach. Punktacja: zad.1: 3 punkty (2 pkt za prawidłowe wykrycie kwasu i zasady + 1 pkt za wybór wskaźnika uniwersalnego),

zad.2: 6 punktów ( za podanie dwóch nazw 2 pkt , za podanie jednej nazwy 1 pkt ; poprawne odpowiedzi: 1. Kolba stożkowa (kolba Erlenmeyera), 2. Kolba ssawkowa (kolba próżniowa),

3. Cylinder miarowy (menzurka),

zad.3: 6 punktów ( za prawidłową identyfikację wydzielających się gazów 2 pkt, za dwa poprawnie napisane równania reakcji 4 pkt )

                Każdy z uczestników ma przygotowane stanowisko do pracy laboratoryjnej. Zadanie z podręcznika multimedialnego wykonują po kolei (zgodnie z wylosowanym nr) na komputerze połączonym z wideoprojektorem, tak aby ich poczynania śledziła również widownia. Chemograf otrzymują na kartkach (dla widowni wykonano planszę). Odpowiedzi udzielają na kartkach, które po upływie czasu podnoszą równocześnie  w górę. Punkty przyznają jurorzy i wpisują na tablicę zbiorczą.

 

 

ZADANIA LABORATORYJNE:

 

1.      W ponumerowanych od 1 do 4 probówkach znajdują się różne roztwory. Korzystając z odpowiednich odczynników ustal, w których probówkach znajdują się kwasy, a w których zasady. Wyniki wpisz na kartkę. Na wykonanie zadania masz 3 minuty.

 

 

2.      Na stoliku  znajduje się szkło laboratoryjne oznaczone numerami 1,2,3. Na kartce podaj po dwie nazwy danego szkła. Na wykonanie zadania masz 1 minutę.

 

3.      W probówkach znajdują się: cynk, węglan wapnia. Przeprowadź reakcje tych substancji z kwasem solnym, zidentyfikuj wydzielające się gazowe produkty, zapisz równania reakcji. Na wykonanie zadań masz 5 minut.

 

Sprzęt:                                                                                                                                Odczynniki:

- 8 statywów do probówek                                                                                              - roztwór kwasu solnego

- kolba stożkowa                                                                                                               - papierki wskaźnikowe

- kolba ssawkowa                                                                                                                 uniwersalne

- cylinder miarowy                                                                                                            - oranż metylowy

- 4 pudełka zapałek                                                                                                            - fenoloftaleina

- 32 probówki                                                                                                                     - węglan wapnia

- 4 bagietki                                                                                                                          - cynk

- 4 zlewki                                                                                                                             - zasada sodowa

- woda

 

ZADANIA Z KSIĄŻKI MULTIMEDIALNEJ:

Płyta 1, blok Ćwiczenia, dział Zadania

Każdy z uczestników może uzyskać max 6 pkt.

 

Zadanie dla uczestnika pierwszego:

 

Zad.31 (rozmieszczenie elektronów na powłokach w atomach: magnezu i helu)

 

Zadanie dla uczestnika drugiego:

 

Zad.32 (rozmieszczenie elektronów na powłokach w atomach: tlenu i sodu)

 

Zadanie dla uczestnika trzeciego:

 

Zad.33 (rozmieszczenie elektronów na powłokach w atomach: węgla i siarki)

 

Zadanie dla uczestnika czwartego:

 

Zad.34 (rozmieszczenie elektronów na powłokach w atomach: chloru i wodoru)

 

ZADANIA TYPU PRAWDA-FAŁSZ: (max 6 pkt)

 

1.      Fenoloftaleina w kwasach barwi się na malinowo.                                              PF

2.      Proszek do prania zawiera fosforany.

Po dodaniu odczynnika pojawia się żółte zabarwienie.                                       PF

3.      Mol to porcja materii zawierająca 6,02 . 1023 at., cząst. lub

jonów.                                                                                                                                         PF

4.   Twardość stałą można usunąć przez gotowanie wody.                                        PF

5.   SO2 odbarwia czerwone płatki róż.                                                                           PF

6.      Odczynnik wykrywający srebro otrzymujemy przez rozpuszczenie

      dichromianu potasu w stężonym kwasie solnym.                                  PF

-8-

CHEMOGRAF:

Uczestnicy rozwiązują go równocześnie na swoich kartkach. Czas wykonania 3 min.

                Każdy z uczestników może uzyskać max 7 pkt.

 

A                                                                    Substancja A_____________

+                                                                                            Substancja B_____________

B                                                                    Substancja C_____________

Ż1                     2                                                                                                      Substancja D_____________

H2O  +   C  ®          D

                   +

               B

                   Ż3

                  SO3

Równania reakcji:

1.______________________________________________

2.______________________________________________

3.______________________________________________

 

 

 

 11 kwietnia br. odbył się finał I Konkursu Chemicznego Miejskiego Gimnazjum w Chodzieży. Celem konkursu była popularyzacja wiedzy chemicznej na terenie szkoły.

 

W pierwszym etapie 28 uczniów rozwiązywało test. Do finału przeszło czterech uczestników, którzy wykonali trzy zadania laboratoryjne, zadanie z książki multimedialnej, rozwiązywali chemograf i na zakończenie zadania typu prawda-fałsz. Finaliści wykazali się dużą wiedzą chemiczną. Otrzymywali  i wykrywali gazy, identyfikowali kwasy i zasady, rozmieszczali elektrony na powłokach w modelach atomów, układali równania reakcji, wykazali się bogatym słownictwem chemicznym.

                Zmagania uczestników obserwowali członkowie Szkolnego Koła Chemicznego, którzy też mieli okazję wykazać się wiadomościami. Dla nich przygotowano pytanie i spośród poprawnych odpowiedzi wylosowano i nagrodzono jedną.

                Po zaciętej rywalizacji ogłoszono wyniki:

I miejsce zdobyła  Joanna Donderowicz, II miejsce dwóch uczniów: Mikołaj Konieczka i Michał Janus, III miejsce Wojciech Biniecki.

                Nagrody ufundowane przez Radę Rodziców Miejskiego Gimnazjum, firmy: Bobas i Domex wręczyli: dyrektor Grzegorz Biegański, Małgorzata Gawron oraz Halina Straczycka, która konkurs przygotowała i prowadziła.